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  • : Blog de la PTSI-A du lycée Gustave Eiffel (Bordeaux) : autour du cours de physique chimie, et bien au-delà...
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29 mai 2015 5 29 /05 /mai /2015 23:52

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S31/ Lu 01 juin 2015)  :
 
• CHIMIE :
* SA1 : Oxydoréduction 
- Nombre d'oxydation
- Equilibrage d'une réaction redox
- Electrode
- Formule de Nernst
  * Potentiel d'électrode
  * E°3 d'un couple A/C connaissant E°1 du couple A/B et E°2 du couple B/C
- Piles électrochimiques
- Domaines de prédominance
- Réactions rédox :
  * Prévision et Réaction prépondérante
 
* SA2 : Equilibres acido-basiques
- Acide fort / acide faible ; base forte / base faible dans l'eau
- Constante d'acidité
- Réaction acido-basique / Titrages acido-basiques
  * Titrages successifs lorsque pKa2-pKa1 > 3
  * Déterminer la constante d'équilibre 
  * Déterminer la composition chimique du système dans l'état final, en distinguant les cas d'équilibre chimique et de transformation totale
- Courbes de distribution / Domaines de prédominance
  * Savoir les utiliser pour retrouver les valeur des constantes d'acidité
  * Utiliser les DP pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires
 
• CHAMP MAGNETIQUE :
* IFL2 : Actions d'un Champ magnétique 
- Force de Laplace sur une tige en translation
  * Expression, calcul et puissance associée
- Couple magnétique :    
  * Résultante des forces de Laplace nulle sur un circuit fermé
  * Cas d'un circuit rectangulaire, de centre O, pouvant tourner autour d'un axe vertical passant par les milieux de deux côtés opposé plongé dans un champ magnétique extérieur uniforme horizontal :
   - expression du moment des actions de Laplace : MO=MxB
   - puissance de ces actions
   - équation du mouvement
   - énergie potentielle dont dérive les actions de Laplace : Ep=-M.B
- Action d'un champ magnétique uniforme sur un moment magnétique (aimant ou dipôle magnétique)
  * Position d'équilibre : parallèle et antiparallèle
  * stabilité des positions d'équilibre
  * application : période des petites oscillation d'une boussole

* IFL3 : Lois de l'induction 
- Flux du champ magnétique
  * Cas du champ uniforme et du contour plan
  * Règle du flux maximal
- Fém et courants induits :    
  * mise en évidence expérimentale : caractère relatif du phénomène (circuit fixe et champ variable ou circuit mobile et champ stationnaire)
  * Interprétation : loi qualitative de Lenz
  * Loi de Faraday qui définit la fém induite.

.

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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Programme de Colles 1415
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14 mai 2015 4 14 /05 /mai /2015 12:53

♦ Cours SA1 :

SA1(1/2)SA1(2/2)

Feuilles de TD SA1

 

♦ Cours SA2 :

Feuilles de TD SA2 :

- Savoir faire les exercices 13 à 18

- Les problèmes 19 à 21 sont entièrement corrigés

♦ Exemple de suivi d'un titrage acido-basique par conductimétrie (fichiers lourds) :

TP(1/3) • TP(2/3) • TP(3/3)

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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Solutions aqueuses 1415
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14 mai 2015 4 14 /05 /mai /2015 12:31
Le programme de colle de la semaine prochaine (S29/ Lu 18 mai 2015)  :
 
• CHIMIE :
* SA2 : Equilibres acido-basiques
- Acide fort / acide faible ; base forte / base faible dans l'eau
- Constante d'acidité
- Réaction acido-basique / Titrages acido-basiques
  * Titrages successifs lorsque pKa2-pKa1 > 3
  * Déterminer la constante d'équilibre 
  * Déterminer la composition chimique du système dans l'état final, en distinguant les cas d'équilibre chimique et de transformation totale
- Courbes de distribution / Domaines de prédominance
  * Savoir les utiliser pour retrouver les valeur des constantes d'acidité
  * Utiliser les DP pour prévoir les espèces incompatibles ou la nature des espèces majoritaires 
 
• THERMODYNAMIQUE :
* T4 : Machines thermiques avec changement d'état (tout exercice)
- Inégalité de Clausius
- Moteur ditherme : 
  * Principe / Signe de Qc / Rendement / Thm de Carnot
- Réfrigérateur ditherme :    
  * Principe / Signe de W / Efficacité frigorifique / Thm de Carnot
- Pompe à chaleur :    
  * Principe / Signe de W / Efficacité thermique / Thm de Carnot
- généralisation du 1P à un élément de machine thermique : PPSO = Premier Principe pour les Système ouvert (en écoulement stationnaire)
 
• CHAMP MAGNETIQUE :

* IFL1 : Champ magnétique (cours & exercice)

- Sources de champ, Lignes de champ, cartes de champ
  * Exploiter une représentation graphique dun champ vectoriel, identifier les zones de champ uniforme, de champ faible, et l'emplacement des sources.
  * Décrire un dispositif permettant de réaliser un champ magnétique quasi-uniforme
  * Ordre de grandeur de champs magnétiques
  * Propriété du champ B(M) : orthogonal au(x) plan(s) de symétrie des courants passant par M et tangent aux plans d'anti-symétrie des courants passant par M
- Evaluer l'ordre de grandeur d'un champ magnétique à partir d'expressions fournies
- Moment magnétique :    
  * moment magnétique associé à une boucle de courant plane
  * moment magnétique d'un aimant par analogie avec une boucle de courant
 
* IFL2 : Actions d'un Champ magnétique   (question de cours)
- Force de Laplace sur une tige en translation
  * Expression, calcul et puissance associée
- Couple magnétique :    
  * Résultante des forces de Laplace nulle sur un circuit fermé
  * Cas d'un circuit rectangulaire, de centre O, pouvant tourner autour d'un axe vertical passant par les milieux de deux côtés opposé plongé dans un champ magnétique extérieur uniforme horizontal :
   - expression du moment des actions de Laplace : MO=MxB
   - puissance de ces actions 

.

 Réaction acido-basique / Titrages acido-basiques
  * Titrages successifs lorsque pKa2-pKa1 > 3
  * Déterminer la constante d'équilibre 

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1 mai 2015 5 01 /05 /mai /2015 20:48

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S27/ Lu 04 mai 2015)  :
 
• THERMODYNAMIQUE :
 
* T4 : Machines thermiques avec changement d'état (tout exercice)
- Inégalité de Clausius
- Moteur ditherme : 
  * Principe / Signe de Qc / Rendement / Thm de Carnot
- Réfrigérateur ditherme :    
  * Principe / Signe de W / Efficacité frigorifique / Thm de Carnot
- Pompe à chaleur :    
  * Principe / Signe de W / Efficacité thermique / Thm de Carnot
- généralisation du 1P à un élément de machine thermique : PPSO = Premier Principe pour les Système ouvert (en écoulement stationnaire)
 
 

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21 avril 2015 2 21 /04 /avril /2015 07:18

♦  Feuilles de TD T4 

♦  Corrigé des exercices :

♦  Compléments :

- DM11 :  Cycle de Beau de Rochas

- DM12 :  QCM de l'ENAC

- DM13 :  Moteur

- DM14 :  Turbine

- DM15 :  Pompe à chaleur

- DM16 :  Réfrigérateur

- DM17 :  Centrale thermique

- DM18 :  Climatiseur

 

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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Thermodynamique DM 1415 Corrigés
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10 avril 2015 5 10 /04 /avril /2015 19:57

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S26/ Lu 13 avril 2015)  :
 
• THERMODYNAMIQUE :
 * T2 : Premier principe et Bilans énergétiques (tout exercice)
- Premier principe de la Thermodynamique
- Travail des forces pressantes

  * interprétation graphique du travail en diagramme (P,V) pour une TQS mécaniquement réversible
- Principe de calcul de Q : Q=ΔU-W
  * Transfert thermique sur une isochore : Qv=ΔU
  * Transfert thermique sur une monobare (avec Pi=Pe) : Qp=ΔH
  * Transformation adiabatique : W=ΔU
- Capacité thermique à volume constant / à pression constante
  * Cas du GP : Lois de Joule (ΔU=Cv.ΔT et ΔH=Cp.ΔT)
                      Relation de Mayer
                      Expressions de Cv et Cp pour un GPM et pour un GPD  
                      Expressions de Cv et Cp en fonction de n, R et γ=Cp/Cv
- Lois de Laplace :
  * 3 Expressions
  * Conditions d'application : adiabatique réversible d'un GP
  * Etablissement : comparer W sur une polytropique et  W= ΔU pour un adiabatique
  * Savoir placer l'isotherme et  l'adiabatique qui passent par un même point A d'un diagramme (P,v)
- Enthalpie massique de changement d'état (Chaleur latente massique)
- Calorimétrie
- Applications :
- Cycle moteur de Carnot :
  * Description du cycle
  * Définition du rendement moteur
  * Relation de Carnot-Clausius et rendement de Carnot
- Détente de Joule - Gay Lussac :
  * détente "iso"énergétique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
- Détente "is"enthalpique de Joule - Kelvin :         
  * détente "is"enthalpique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
  * généralisation du 1P à un élément de machine thermique : PPSO (Hors Programme mais savoir l'utiliser en tant que donnée dans un exercice type étude d'un turboréacteur)
 
* T3 : Deuxième principe et Bilans entropiques (tout exercice)
- Critères d'irréversibilités
- Deuxième principe : ΔS=eS+pS
  * Cas d'une monotherme : eS=Q/Te
- Bilans entropiques :
  * Contact thermique entre deux solides
  * Contact entre un solide et un thermostat
  * Variation d'entropie d'un thermostat : ΔSth=Qth/Tth
  * Adiabatique réversible d'un GP : isentropique et Lois de Laplace
  * Isotherme réversible d'un GP
  * Montherme brutale d'un GP
  * Adiabatique brutale d'un GP
  * Détente de Joule-Gay Lussac
  * Détente de Joule-Kelvin
- Changement d'état :
  * Lien entre entropie massique de changement d'état et enthalpie massique de changement d'état :  Δs12= Δh12/T
  * Thm des moments en termes devolume massique, d'enthalpie massique, d'entropie massique
  * Variation d'entropie pour un changement d'état partiel
- Diagramme (T,S) :  
  * Interprétation graphique du transfert thermique pour une transformation réversible
    Application : 
    Cycle de Carnot moteur en diagramme (T,S) et calcul du rendement corespondant
  * allure des isochore/isobare pour une phase condensée ou un GP
 

.

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3 avril 2015 5 03 /04 /avril /2015 21:31

♦ Scans du cours donné l'an passé :

T3(1/4) • T3(2/4) (complet) • T3(3/4)T3(4/4)

♦  Feuilles de TD T3 

♦  Exercices à chercher en priorité :

T3-E06, 07 et 08 

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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Thermodynamique 1415
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3 avril 2015 5 03 /04 /avril /2015 09:55

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S25/ Ma 07 avril 2015)  :
 
• THERMODYNAMIQUE :
 * T2 : Premier principe et Bilans énergétiques (tout exercice)
- Premier principe de la Thermodynamique :
- Principe de calcul de Q : Q=ΔU-W
  * Transfert thermique sur une isochore : Qv=ΔU
  * Transfert thermique sur une monobare (avec Pi=Pe) : Qp=ΔH
  * Transformation adiabatique : W=ΔU
- Capacité thermique à volume constant / à pression constante
  * Cas du GP : Lois de Joule (ΔU=Cv.ΔT et ΔH=Cp.ΔT)
                      Relation de Mayer
                      Expressions de Cv et Cp pour un GPM et pour un GPD  
                      Expressions de Cv et Cp en fonction de n, R et γ=Cp/Cv
- Lois de Laplace :
  * 3 Expressions
  * Conditions d'application : adiabatique réversible d'un GP
  * Etablissement : comparer W sur une polytropique et  W= ΔU pour un adiabatique
  * Savoir placer l'isotherme et  l'adiabatique qui passent par un même point A d'un diagramme (P,v)
- Enthalpie massique de changement d'état (Chaleur latente massique)
- Calorimétrie
- Applications
- Cycle moteur de Carnot :
  * Description du cycle
  * Définition du rendement moteur
  * Relation de Carnot-Clausius et rendement de Carnot
- Détente de Joule - Gay Lussac :
  * détente "iso"énergétique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
- Détente "is"enthalpique de Joule - Kelvin :         
  * détente "is"enthalpique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
  * généralisation du 1P à un élément de machine thermique : PPSO (Hors Programme en Math Sup mais savoir l'utiliser en tant que donnée dans un exercice type étude d'un turboréacteur)
 
* T3 : Deuxième principe et Bilans entropiques (leçontout exercice)
- Critères d'irréversibilités
- Deuxième principe : ΔS=eS+pS
  * pS > 0 pour une transformation irréversible (spontanée)
  * Cas d'une monotherme : eS=Q/Te
- Bilans entropiques :
  * Méthode / analogie avec bilan énergétique
  * Contact thermique entre deux solides
  * Contact entre un solide et un thermostat
 
• CHIMIE :
* AMC1 : Cristallographie (tout exercice, les structures autre que CFC doivent être fournies)
- Liaisons métallique, covalente, ionique, moléculaire
- Structure cubique à faces centrées
  * Maille, noeuds, paramètres de mailles, population (Z)
  * lien entre masse volumique et paramètre de maille
  * compacité
  * sites intersticiels : sites octaédriques et tétraédriques : nombre et localisation 
  * alliage par substitution (SSS) ou par insertion (SSI)
- Cristaux ioniques : CsCl, NaCl, ZnS

.

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27 mars 2015 5 27 /03 /mars /2015 21:49

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S24/ Lu 30 mars 2015)  :
 
• THERMODYNAMIQUE :
* T1 : Introduction à la termodynamique (tout exercice)
- Energie interne du GPM : U=Ek_micro=3/2.kT /  du GPD : 5/2.kT (temp. usuelles)
- Première loi de Joule : U_GP=U(T)=Cv.T
- Capacité termique à volume constant pour :
  * GPM /  GPD aux temp usuelles / phase condensée extrême
- Corps pur diphasé en équilibre. Diagramme de phase (P,T)
- Equilibre liquide/vapeur : diagramme de Clapeyron (P,v)
  * isothermes d'Andrews et courbe de saturation
  * vapeur sèche / saturante, 
  * pression de vapeur saturante
- Positionner les phases dans les diagrammes (P,T) et (P,v)
- Thm des moments :
  * déterminer la composition d'un mélange diphasé en un point du diagramme (P,v)
  * expression du Thm des moments à partir de n'importe quelle grandeur intensive (volume massique, enthalpie massique,...)
- Application de la courbe de sauration au stockage des fluides
 
* T2 : Premier principe et Bilans énergétiques
- Pression extérieure, travail des forces pressantes
- Evolution isochore, isotherme, isobare, monobare, polytropique
   * expression du travail des forces pressantes dans chacun des cas précédents
  * interprétation graphique du travail des forces pressantes : transformation/cycle moteur et transformation/cycle résistant
- transfert thermique : savoir qu'il existe sous 3 formes :
  * conduction, convection et rayonnement thermiques
- Premier principe de la Thermodynamique :
  * l'énergie totale est une grandeur extensive conservative : pE=0
  * pour un système fermé : ΔEkM+ΔEpext+ΔU=W+Q
  * pour un système fermé fixe dans le référentiel terrestre : ΔU=W+Q
- Principe de calcul de Q : Q=ΔU-W
  * Transfert thermique sur une isochore : Qv=ΔU
  * Transfert thermique sur une monobare (avec Pi=Pe) : Qp=ΔH
  * Transformation adiabatique : W=ΔU
- Capacité thermique à volume constant / à pression constante
  * Cas du GP : Lois de Joule (ΔU=Cv.ΔT et ΔH=Cp.ΔT)
                      Relation de Mayer
                      Expressions de Cv et Cp pour un GPM et pour un GPD  
                      Expressions de Cv et Cp en fonction de n, R et γ=Cp/Cv
- Bilan énergétiques pour les transformations du GP :
  * isochore / isotherme / monobare / isotherme / adiabatique
  
• CHIMIE :
* AMC1 : Cristallographie
- Liaisons métallique, covalente, ionique, moléculaire
- Structure cubique à faces centrées
  * Maille, noeuds, paramètres de mailles, population (Z)
  * lien entre masse volumique et paramètre de maille
  * compacité
  * sites intersticiels : sites octaédriques et tétraédriques : nombre et localisation 
  * alliage par substitution (SSS) ou par insertion (SSI)entrée
- Structure cubique centrées
- La maille h.c. 
- alliages

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27 mars 2015 5 27 /03 /mars /2015 21:13

Documents du cours T2

♦ Scans du cours donné l'an passé :

T2(1/10) • T2(2/10) • T2(3/10)T2(4/10) • T2(5/10)T2(6/10) • T2(7/10) • T2(8/10) • T2(9/10) • T2(10/10)

♦  Feuilles de TD T2 

♦  Travaux-Pratique Calorimétrie : Feuille de TP S24 

♦  Exercices à chercher en priorité :

T2-E09, 07 & 13 + 04 & 06 

♦  Exercices corrigés :

T2-E09 : Compraison de deux évolutions possibles entre deux états  

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