Chimie PTSI 2010-2011

Table des matières :

I.   Structure de la matière
II.  Cinétique chimique
III. Solution aqueuses
IV.Thermo-chimie
V.  2009-2010

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I / Structure de la matière

        

Cours
SM1 : Classification périodique des éléments
SM2 : Structure électronique des atomes
SM3 : Structure électronique des molécules ()
TD/DL/DM :
Exercices - Structure de la matière (SM1-SM2 ; 2.09.10)
Correction EXSM1.1 (Merci à Aurélien )
Exercices supplémentaires (SM3)
Exercices sur les structures cristallines (SM4)
Corrections manuscrites scannées : (fichiers lourds : peut-être vaut-il mieux faire "Enregister sous" avant d'ouvrir)   Ex-SM4.1 à Ex-SM4.7
Travaux Pratiques :
TP1 (TP-Cours) : Classification pérodique
Liens utiles :
SM3 : Méthode VSEPR (page de Gérard Dupuis, Lyc. Faidherbe, Lille)

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II / Cinétique chimique

        

Cours
CC1 : Système fermé en réaction chimique
CC3 : Mécanismes réactionnels (maj : 18.11.09)
TD/DL/DM :
Exercices - Cinétique chimique CC2 (maj : 13.11.09)
Exercices - Cinétique chimique CC3 (maj : 29.11.09)
Travaux Pratiques :
TPC.a : Cinétique suivi par conductimétrie  (maj : 13.11.09)
Cinétique d'ordre 1/2 et loi d'Arrhénius : TPC.a : corrigé partie théorique  (maj : 16.11.09)

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III / Solutions aqueuses

        

Cours
SA2 : Solutions acido-basiques TP.Simulation de titrages
SA5 : Oxydoréduction
TD/DL/DM :
Exercices : Solutions acido-basiques (SA2)
Correction :
Exercices : Equilibres de complexation (SA3)
Corrections manuscrites scannées : (fichiers lourds : peut-être vaut-il mieux faire "Enregister sous" avant d'ouvrir)
Exercices : Equilibres de précipitation (SA4)
Corrections manuscrites scannées : (fichiers lourds : peut-être vaut-il mieux faire "Enregister sous" avant d'ouvrir)
Exercices : Equilibres d'oxydo-réduction (SA5)
Corrections manuscrites scannées : (fichiers lourds : peut-être vaut-il mieux faire "Enregister sous" avant d'ouvrir)
Travaux Pratiques :
TPC.a : Solutions acido-basiques et Simulwin
TP.b : pHmétrie : dosage de l'acide sulfurique et Dosage du Coca Cola (Corrigé)

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IV / Thermochimie

        

Cours
TC1 : .
TC2 : .
TD/DL/DM :
Exercices de thermochimie
Travaux Pratiques :
TP : .

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Comments

[Manal aharchane]

Jaime bien votre site

[anonyme]

bonjour, je cherche à ouvrir les PDF des exercices de thermochimie, savez-vous pourquoi il n'y a pas de lien hypertexte lorsque mon curseur se place sur le fichier PDF ? je ne peux donc pas ouvrir le dossier... merci d'avance !

[mathieu]

Merci pour les informations et bon courage pour votre intégration :)
Mathieu

[mathieu]

Bonjour excusez moi de vous déranger. Je n'arrive pas à trouver les coordonnées de Madame SOLACROUP. Je suis un ancien élève (mathieu)et j'ai quelques questions à lui poser. Je ne me souviens plus
mais à l'époque elle venait plus tôt un jour de la semaine pour aider les élèves s'ils avaient des difficultés. Savez vous si elle continue ainsi sinon pouvez vous me dire svp quand je peux aller
la voir. Merci d'avance.
Mathieu

[Qadri Jean-Philippe]

Cher Mathieu (décidément, c'est le RDV des anciens, ce week-end ;-)), le mieux est de contacter l'administration du lycée de Bertran de Born et leur demander les jours où Mme Solacroup est
disponible ou pour obtenir les coordonnées désirées. Pour ma part, depuis septembre, je ne suis plus sur BdB, et je ne peux te renseigner sur l'emploi du temps de cette année à Périgueux.

[vincent]

Qui a dit que je parlais de vitesse de formation de l'ozone alors que je fais le contraire. Je n'ai pas été assez clair sur le post? ;) Enfin, bref, on est plusieurs profs dont agrégés physique spé
chimie à avoir le même avis, donc bon... C'était juste pour évoquer une éventuelle erreur d'étourderie mais il faut croire que non.
+++

[Qadri JP]

Oui, il est clair que tu ne parles que de vitesse de disparition
sauf que tu en parles en évoquant "d[O3]/dt"
et que la vitesse de disparition d'un réactif, elle ne pourra jamais être négative...
par contre, si tu écris (justement) d[O3]/dt=-v1-v2-v3, il faut appeler cela "vitesse (algébrique) de formation" car la vitesse de formation d'un réactif doit être négative.

(*) les défintions suivies en cours (et par une foultitude d'auteurs) respectent le programme de Math Sup qui demande de distinguer " Vitesses de disparition ou de
formation d’une espèce dans le cas d’un réacteur fermé de composition uniforme" ;
Et il faut donc maintenir une différence entre ces deux vitesses (de formation, de disparition) et la vitesse d'une réaction (comme la réaction de décomposition O3, p.ex), puisque là encore, le
programme évoque la : " Vitesse de réaction dans ce même réacteur pour une
transformation représentée par une équation stœchiométrique unique" en précisant : " La vitesse de réaction est définie comme une vitesse
volumique de variation de l'avancement. On la relie aux vitesses de disparition et de formation précédentes" et alors que ces deux dernières sont telles que : " on peut définir et mesurer ces vitesses indépendamment de toute équation stœchiométrique"
Donc, on ne peut pas affirmer (si on suit les consignes du programme) que la "vitesse globale de la réaction (...) est aussi la vitesse de disparition" comme tu le fait dans ton message
précédent.

Les définitions du programme sont les suivantes :
http://www.webphysique.fr/Cinetique-chimique-macroscopique.html

Si à partir de ces définitions tu penses toujours qu'il y a une erreur de signe, n'hésite pas, mais je n'en vois pas là où tu sembles l'indiquer.
Bonne nuit ;-)