Conseil pour CC1-4

Pour la première question :

- On fait un tableau d'avancement à l'état initial et à l'état final (équilibre où l'avancement est ξ).

- On prend soin d'ajouter une colonne pour comptabilier les quantités de matières gazeuses à droite du tableau d'avancement)

- puisqu'on part d'un mélange stoechiométrique, on connaît le mélange initial, ici : 1 mol pour chacun des réactifs puisque les |ν_i|des reactifs sont tous égaux à 1 !

- Donc 0,986 mol représente aussi bien le taux de dissociation (98,6%) que l'avancement de la réaction à l'équilibre (ξ=0,986 mol).

- On connaît donc la composition finale.

- On peut calculer les pressions partielles et donc exprimer, puis calculer K_p comme on a fait en cours vendredi dernier.

On ne peut pas réutiliser la valeur de Kp obtenue à la question 1 pour résoudre la question 2 :

- puisque l'énoncé précise à la question 2 qu'on travaille à une température différente de celle de la question 1 ;

- par ailleurs, la nouvelle valeur de Kp est fournie dans la même phrase de l'énoncé...

Pour répondre à la question 2:

- faire un tableau d'avancement de la réaction pour un équilibre à 600 K en partant du même mélange (1 mol pour chacun des réactifs) et introduisant l'avancement  ξ (inconnu pour l'instant) à l'équilibre.
- Il faut exprimer les pressions partielles en fonction de cet avancement et de la pression totale P_T à l'équilibre.
- Il faut exprimer K_p en fonction des activités, donc de l'avancement ξ, de P_T et de P°.
- Il faut en déduire le polynôme du second degré dont l'avacement est la racine :

 ξ²-2ξ+K_pP_T/(1+K_pP_T)=0

- Il faut ensuite se placer dans chacun des sous-cas :
     a) cas P_T=1 bar
     b) cas P_T=10 bar
- Pour chacun cas, calculer les coefficients du trinôme, et le résoudre. O

- On trouve l'avancement à l'équilibre.
- On en déduit la composition du mélange à l'équilibre.

- Les compositions finales sont fournies à la fin de l'énoncé (p. 2).

Bon travail ;-)