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  • : Blog de la PTSI-A du lycée Gustave Eiffel (Bordeaux) : autour du cours de physique chimie, et bien au-delà...
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28 mars 2014 5 28 /03 /mars /2014 22:25

 

Le programme de colle de la semaine prochaine (S24/ Lu 31 mars 2014)  :

• THERMODYNAMIQUE :
* T1 : Introduction à la termodynamique (tout exercice)
- Energie interne du GPM : U=Ek_micro=3/2.kT /  du GPD : 5/2.kT (temp. usuelles)
- Première loi de Joule : U_GP=U(T)=Cv.T
- Capacité termique à volume constant pour :
  * GPM /  GPD aux temp usuelles / phase condensée extrême
- Corps pur diphasé en équilibre. Diagramme de phase (P,T)
- Equilibre liquide/vapeur : diagramme de Clapeyron (P,v)
  * isothermes d'Andrews et courbe de saturation
  * vapeur sèche / saturante, 
  * pression de vapeur saturante
- Positionner les phases dans les diagrammes (P,T) et (P,v)
- Thm des moments :
  * déterminer la composition d'un mélange diphasé en un point du diagramme (P,v)
  * expression du Thm des moments à partir de n'importe quelle grandeur intensive (volume massique, enthalpie massique,...)
- Application de la courbe de sauration au stockage des fluides

* T2 : Premier principe et Bilans énergétiques
- Pression extérieure, travail des forces pressantes
- Evolution isochore, isotherme, isobare, monobare, polytropique
   * expression du travail des forces pressantes dans chacun des cas précédents
  * interprétation graphique du travail des forces pressantes : transformation/cycle moteur et transformation/cycle résistant
- transfert thermique : savoir qu'il existe sous 3 formes :
  * conduction, convection et rayonnement thermiques
- Premier principe de la Thermodynamique :
  * l'énergie totale est une grandeur extensive conservative : pE=0
  * pour un système fermé : ΔEkM+ΔEpext+ΔU=W+Q
  * pour un système fermé fixe dans le référentiel terrestre : ΔU=W+Q
- Principe de calcul de Q : Q=ΔU-W
  * Transfert thermique sur une isochore : Qv=ΔU
  * Transfert thermique sur une monobare (avec Pi=Pe) : Qp=ΔH
  * Transformation adiabatique : W=ΔU
- Capacité thermique à volume constant / à pression constante
  * Cas du GP : Lois de Joule (ΔU=Cv.ΔT et ΔH=Cp.ΔT)
                      Relation de Mayer
                      Expressions de Cv et Cp pour un GPM et pour un GPD  
                      Expressions de Cv et Cp en fonction de n, R et γ=Cp/Cv
- Lois de Laplace :
  * 3 Expressions
  * Conditions d'application : adiabatique réversible d'un GP
  * Etablissement : comparer W sur une polytropique et  W= ΔU pour un adiabatique
  * Savoir placer l'isotherme et  l'adiabatique qui passent par un même point A d'un diagramme (P,v)
- Enthalpie massique de changement d'état (Chaleur latente massique)
- Calorimétrie
- Applications :
- Cycle moteur de Carnot :
  * Description du cycle
  * Définition du rendement moteur
  * Relation de Carnot-Clausius et rendement de Carnot
- Détente de Joule - Gay Lussac :
  * détente "iso"énergétique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
- Détente "is"enthalpique de Joule - Kelvin :         
  * détente "is"enthalpique
  * cas du GP ("iso"therme) / cas des autres gaz
  * généralisation du 1P à un élément de machine thermique : PPSO (Hors Programme mais savoir l'utiliser en tant que donnée dans un exercice type étude d'un turboréacteur)

• CHIMIE :
* AMC1 : Cristallographie (tout exercice sur les critaux métalliques)
- Liaisons métallique, covalente, ionique, moléculaire
- Structure cubique à faces centrées
  * Maille, noeuds, paramètres de mailles, population (Z)
  * lien entre masse volumique et paramètre de maille
  * compacité
  * sites intersticiels : sites octaédriques et tétraédriques : nombre et localisation 
  * alliage par substitution (SSS) ou par insertion (SSI)
- Exercice : Structure cubique centrée
- La maille h.c. n'a pas étévue en classe (ne relève pas des capacités exigibles) mais elle est à travailler sur document personnellement et doit faire l'objet d'exercices
 

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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Programme de Colles
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