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  • : Blog de la PTSI-A du lycée Gustave Eiffel (Bordeaux) : autour du cours de physique chimie, et bien au-delà...
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13 février 2012 1 13 /02 /février /2012 22:48

Voici le scan d'un compte-rendu qui devrait être utile aux absents et à ceux qui veulent compléter leurs nots prises en classe.


TP17 : Cinétique suivie par spéctrophotométrie


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Published by Qadri Jean-Philippe - dans Cinétique chimique
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8 décembre 2011 4 08 /12 /décembre /2011 23:55

Quelques exercices entièrement crrigés pour vous aider dans vos révisions du devoir de la semaine prochaine.

 

• Autre devoir à la maison :

 

DM14 : Energétique et mécanisme réactionnel 

 

• Autres exercices résolus en cinétique chimique :

 

ERCC8 :  Réaction en chaîne

 

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10 novembre 2011 4 10 /11 /novembre /2011 17:57

 

Voici quelques exercices résolus supplémentaires et la feuille d'exercices des leçons CC1 et CC2 :

 

 

 

ERCC3 : PDF-logo

 

ERCC4 : PDF-logo

 

ERCC5 : PDF-logo

   

ERCC6 : PDF-logo

 

Exercices de Cinétique chimique CC1/CC2 : PDF-logo 

 

  

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28 octobre 2011 5 28 /10 /octobre /2011 10:44

Voici deux exercices corrigés portant sur la loi d'Arrhénius, dont celui que vous aviez à chercher pendant les vacances.

 

ERCC1 : PDF-logo

 

ERCC2 : PDF-logo

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9 décembre 2010 4 09 /12 /décembre /2010 07:46

Lundi prochain, nous aurons TP de chimie (apporter votre blouse !) où nous suivrons une réaction acido-basique par conductimétrie.

La conductimétrie est une technique expérimentale qui peut également être utilisée pour déterminer la cinétique d'une réaction.

Pour vous entraîner à ce sujet (je vous rapelle que vous avez un DS vendredi prochain...) :

 

• cf. absolument le DM n°13 que je viens de mettre en ligne :


Hydrolyse du tertiobutyle et son corrigé


• cf. Ex-CC1.9, Ex-CC2.6 : Hydrolyse du 2-chloro 2-méthyl propane


• voir également un très bon exercice du concours Centrale 1997 et disponible en ligne sur le site de Stéphane Cortot, professeur au lycée Janson de Sailly (première partie du DS) :


 * obtention du MTBE par synthèse de Williamson

 * corrigé

 

 

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20 novembre 2010 6 20 /11 /novembre /2010 09:15

En plus des corrigés de des feuilles d'exercices de cinétique chimique, voici quelques exercices résolus qui couvrent la plus grande partie des méthodes que vous devez maîtriser :

 

- ERCC n°1 : Loi d'Arrhénius

 

- ERCC n°2 : Cinétique avec deux réactifs

 

- ERCC n°3 : Cinétique formelle en phase gazeuse

 

- ERCC n°4 : Décomposition de l'eau oxygénée

 

- ERCC n°5 : Cinétique avec prélèvement et dosage

 

- ERCC n°6 : Cinétique avec des constantes d'équilibre

 

Bon travail !

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14 novembre 2010 7 14 /11 /novembre /2010 14:18

Pour la première question :

- On fait un tableau d'avancement à l'état initial et à l'état final (équilibre où l'avancement est ξ).

- On prend soin d'ajouter une colonne pour comptabilier les quantités de matières gazeuses à droite du tableau d'avancement)

- puisqu'on part d'un mélange stoechiométrique, on connaît le mélange initial, ici : 1 mol pour chacun des réactifs puisque les |νi|des reactifs sont tous égaux à 1 !

- Donc 0,986 mol représente aussi bien le taux de dissociation (98,6%) que l'avancement de la réaction à l'équilibre (ξ=0,986 mol).

- On connaît donc la composition finale.

- On peut calculer les pressions partielles et donc exprimer, puis calculer Kp comme on a fait en cours vendredi dernier.

 

On ne peut pas réutiliser la valeur de Kp obtenue à la question 1 pour résoudre la question 2 :

- puisque l'énoncé précise à la question 2 qu'on travaille à une température différente de celle de la question 1 ;

- par ailleurs, la nouvelle valeur de Kp est fournie dans la même phrase de l'énoncé...


Pour répondre à la question 2:

- faire un tableau d'avancement de la réaction pour un équilibre à 600 K en partant du même mélange (1 mol pour chacun des réactifs) et introduisant l'avancement  ξ (inconnu pour l'instant) à l'équilibre.
- Il faut exprimer les pressions partielles en fonction de cet avancement et de la pression totale PT à l'équilibre.
- Il faut exprimer Kp en fonction des activités, donc de l'avancement ξ, de PT et de P°.
- Il faut en déduire le polynôme du second degré dont l'avacement est la racine :

 ξ2-2ξ+KpPT/(1+KpPT)=0

- Il faut ensuite se placer dans chacun des sous-cas :
     a) cas PT=1 bar
     b) cas PT=10 bar
- Pour chacun cas, calculer les coefficients du trinôme, et le résoudre. O

- On trouve l'avancement à l'équilibre.
- On en déduit la composition du mélange à l'équilibre.

- Les compositions finales sont fournies à la fin de l'énoncé (p. 2).

 

Bon travail ;-)

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13 novembre 2010 6 13 /11 /novembre /2010 10:45

Attention : on m'a fait part d'une possible coquille dans le cours CC1 (elle n'apparaît pas dans la suite mais comme c'est aun niveau de la définition de αi c'est génant) :

le taux de dissociation est un rapport de quantités de matière (donc sans dimension) :


αi=|Δni|/ni0=|νi|ξ/ni0

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5 décembre 2009 6 05 /12 /décembre /2009 19:18

On m'a posé la question suivante :

"Je n'ai pas très bien saisi la notion de réaction en chaîne. Pour qu'il y ait réaction en chaîne, il faut que les intermédiaires réactionnels soient régénérés au cours du mécanisme réactionnel. Dans l'exercice CC3.4 par exemple, les deux IR sont régénérés, mais la réaction n'est pas une réaction en chaîne... Faut-il qu'au moins un des IR soit régénéré dans tout le mécanisme réactionnel?"

Bonnes questions.

  • Pour qu'une réaction soit en chaîne il faut qu'un seul de ses Intermédiaires Réactionnels, au cours d'une phase de propagation des IR, se régénère après avoir été consommé au moins une fois : il faut donc pour un IR qu'il y ait formation de cet IR, au moins une consommation suivie d'une reformation : ces deux dernière étape participant à la phase de propagation.
  • Dans le cas de l'exercice CC3.4, il n'y a que deux IR : N2O2 et H2O2 ; les autres espèces sont soit des réactifs soit ses produits de la réaction complexe.
  • pour H2O2 : il est formé (3) et immédiatement consommé (4) sans jamais être régénéré.
  • pour N2O2 : formation en (1) et consommation en (2) et (3), mais aucune régénération dans une quelconque phase de propagation ((1) ne peut pas être considéré comme une réaction de régénération puisqu'il s'agit de l'unique phase de génération)
    Rque : autre manière de voir :
    l'énoncé distingue (1) de (2) en orientant "incorrectement" (2) qui est en fait un retour vers la formation du réactif : en réalité étape (1)/(2) forment "un équilibre à chaque instant" : il s'agit d'une seule et même étape du mécanisme : la phase de propagation qui génère l'IR N2O2 : il faudrait l'écrire sous la forme : 2NO = N2O2 comme on a déjà écrit --- avec une constante de vitesse k1 pour le sens --> (1) et une constante de vitesse k2 pour le sens <-- (2)
    [en fait, dans le cours et dans la plupart des exercices, on écrit non pas k2 mais plutôt k-1 pour le sens <-- qu'on note plutôt (-1) ]
  • Ainsi l'intermédiaire réactionnel N2O2 est constitué par l'équilibre (1)/(2) et immédiatement consommé par la réaction suivante (3) sans jamais être régénéré.
  • ==> il n'y a aucun IR formé/consomé pui régénéré dans ce mécanisme --- il s'agit donc d'une séquence ouverte.
.

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29 novembre 2009 7 29 /11 /novembre /2009 22:50

Vous trouverez en ligne tous les exercices à chercher pour maîtriser la leçon CC3 avec leurs corrigés.
Ces documents vous seront distribués jeudi prochain, mais si d'ici là vous désirez y jeter un coup d'oeil, sentez vous libres ;-)


Exercices - Cinétique chimique CC3

Egalement en ligne depuis la semaine dernière les documents accompagnant le cours CC3 avec, en bleu, deux petites corrections (p. 3)

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